فرمول شیمیایی
هر مولکولی را می توان با فرمولی نشان داد که تمام اتم های آن مولکول را نشان می دهد. هر عنصر با نماد اتمی خود در جدول تناوبی نشان داده می شود – به عنوان مثال. H برای هیدروژن، Ca برای کلسیم. اگر بیش از یک اتم از یک عنصر خاص وجود داشته باشد، آنگاه با یک عدد پانویس بعد از نماد اتمی نشان داده می‌شود – برای مثال، H2O به این معنی است که 2 اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن وجود دارد.
اگر بیش از یک دسته اتم وجود داشته باشد، با یک براکت در اطراف آنها نشان داده می‌شود. به عنوان مثال، هیدروکسید کلسیم به ازای هر دو هیدروکسید (OH) یک کلسیم (Ca) دارد، بنابراین به صورت Ca(OH)2 نوشته می شود.
اگر بار الکتریکی وجود داشته باشد، با علامت (+/-) و اگر بیش از یک بار الکتریکی الکتریکی وجود داشته باشد، آن را با علامت بالا نویس نشان داده می شود. به عنوان مثال، یون های کلسیم دارای دو بار الکتریکی مثبت هستند، بنابراین Ca2+ نوشته می شود.
فرمول های ساختاری
گاهی اوقات می توان فرمولی را به گونه ای نوشت که نشان دهنده ساختار باشد. به عنوان مثال، اسید استیک حاوی 2 کربن، 4 هیدروژن و 2 اکسیژن است، بنابراین می‌توان آن را به‌عنوان C2H4O2 نوشت – اما معمولاً به شکل CH3COOH نوشته می‌شود تا بر ساختار آن تأکید شود
معادلات
معادله شیمیایی یک واکنش را نشان می دهد. در سمت چپ واکنش دهنده ها قرار دارند، مولکول هایی که در واکنش شرکت می کنند. در سمت راست حاصل واکنش قرار دارند؛ مولکول هایی که در واکنش ایجاد می شوند. هر طرف باید دارای تعداد مساوی از هر نوع اتم باشد. یک فلش بین آنها نشان دهنده جهتی است که انتظار می رود واکنش رخ دهد:
Ca + Cl2 → CaCl2
کلسیم + کلر کلرید کلسیم
اگر دو یا چند مولکول وجود داشته باشد، با یک عدد جلوی مولکول نشان داده می شود:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
یک مولکول متان + دو مولکول اکسیژن → یک مولکول دی اکسید کربن و دو مولکول آب
فاز
گاهی اوقات ممکن است یک معادله مشخص کند که هر مولکول در کدام فاز قرار دارد – جامد، مایع یا گاز، یا به صورت محلول . این مورد در پرانتز بعد از مولکول نوشته شده است – (s) برای جامد، (l) برای مایع، (g) برای گاز، و (aq) برای ”آبی”، به معنای محلول در آب. به عنوان مثال، کربنات کلسیم جامد با اسید کربنیک موجود در آب واکنش می دهد و بی کربنات کلسیم را تشکیل می دهد که بسیار محلول تر است، بنابراین در آب حل می شود:
CaCO3 (s) + H2CO3 (aq) → Ca(HCO3)2 (aq)
کربنات کلسیم جامد + اسید کربنیک محلول → بی کربنات کلسیم محلول
موازنه ها
همه واکنش های شیمیایی می توانند در هر دو جهت انجام شوند. در بیشتر مواقع انتظار می رود که یک جهت با شدت بیشتری انجام شود، بنابراین فلش در آن جهت نوشته می شود. با این حال، بسیاری از واکنش‌های مشترک در هر دو جهت به طور همزمان اتفاق می‌افتند و موازنه ای را ایجاد می‌کنند که در آن واکنش‌ها انجام می‌شوند اما هیچ تغییر خالصی در غلظت از یک طرف به طرف دیگر وجود ندارد. که دبا علامت ⇌ نشان داده می شود.
به عنوان مثال، اسید کربنیک موجود در آب به طور مداوم به یون های بی کربنات و هیدروژن تجزیه می شود – اما یون ها نیز به طور مداوم به یکدیگر می پیوندند.
H2CO3 ⇌ HCO3– + H+
اسید کربنیک ⇌ بی
